Hexacianoferrato de potasio

El ferricianuro de potasio, el hexacianoferrato de potasio o la sal de lejía de sangre roja es el compuesto químico con la fórmula K3 [Fe (CN) 6]. Esta sal de color rojo brillante contiene el ion octaédrico coordinado [Fe (CN) 6] 3−. [2] Es soluble en agua y la solución muestra algo de fluorescencia verde-amarilla. Fue descubierto en 1822 por Leopold Gmelin y se utilizó inicialmente en la producción de tintes ultramarinos.

El compuesto se usa ampliamente en dibujos de planos y en fotografía (proceso de cianotipo). El ferricianuro de potasio se utiliza en varios tonos de impresión fotográfica. El ferricianuro de potasio se ha utilizado como agente oxidante para eliminar la plata durante el procesamiento de negativos y positivos de color, un proceso llamado blanqueo. Debido a que los blanqueadores de ferricianuro de potasio son dañinos para el medio ambiente, de corta duración y capaces de liberar gas de cianuro de hidrógeno cuando se mezclan con ácido, los blanqueadores con EDTA férrico se han utilizado en el procesamiento del color desde la introducción del proceso Kodak C-41 en 1972. En la litografía en color, el ferricianuro de potasio se usa para reducir el tamaño de los puntos de color sin reducir el número, como un tipo de corrección de color manual llamada grabado de puntos. También se utiliza en fotografía en blanco y negro con tiosulfato de sodio (hipo) para reducir la densidad de un negativo o una impresión de gelatina de plata, la mezcla se conoce como agente reductor de Farmer; esto puede ayudar a resolver los problemas causados ​​por la sobreexposición del negativo o aclarar las altas luces en la impresión.

El compuesto también se utiliza para endurecer el hierro y el acero, en galvanoplastia, teñido de lana, como reactivo de laboratorio y como agente oxidante suave en química orgánica.

El ferricianuro de potasio también es uno de los dos compuestos presentes en la solución indicadora de ferroxilo (junto con la fenolftaleína) que se vuelve azul (azul de Prusia) en presencia de iones Fe2 + y, por lo tanto, puede usarse para detectar la oxidación de metales que conducirá a la oxidación. Es posible calcular el número de moles de iones Fe2 + utilizando un colorímetro, debido al color muy intenso del azul de Prusia Fe4 [Fe (CN) 6] 3.

El ferricianuro de potasio se usa a menudo en experimentos fisiológicos como un medio para aumentar el potencial redox de una solución (E ° '~ 436 mV a pH 7). Como tal, puede oxidar el citocromo c reducido (E ° '~ 247 mV a pH 7) en mitocondrias aisladas intactas. El ditionito de sodio se usa comúnmente como agente reductor en tales experimentos (E ~ ~ -420 mV a pH 7).

El hexacianoferrato de potasio se utiliza para determinar el poder reductor férrico de una muestra (extracto, compuesto químico, etc.). Esta medida se utiliza para determinar la propiedad antioxidante de una muestra.

El ferricianuro de potasio se usa en muchos biosensores amperométricos como un agente de transferencia de electrones que reemplaza al agente de transferencia de electrones natural de una enzima, como el oxígeno, como la enzima glucosa oxidasa. Se utiliza como este ingrediente en muchos medidores de glucosa en sangre disponibles comercialmente para su uso por diabéticos.

El ferricianuro de potasio se combina con hidróxido de potasio (o hidróxido de sodio como sustituto) y agua para formular el grabador de Murakami. Este grabador lo utilizan los metalógrafos para proporcionar contraste entre las fases de aglutinante y carburo en carburos cementados.

-Azul violeta
El azul de Prusia, el pigmento azul profundo en el modelo, se genera por la reacción de K3 [Fe (CN) 6] con iones ferrosos (Fe2 +) y K4 [Fe (CN) 6] con sales de hierro.

En histología, el ferricianuro de potasio se usa para detectar hierro ferroso en tejido biológico. El ferricianuro de potasio reacciona con el hierro ferroso en una solución ácida para producir el pigmento azul insoluble, comúnmente conocido como azul Turnbull o azul de Prusia. Para detectar hierro (Fe3 +) hierro, se usa ferrocianuro de potasio en lugar del método de tinción con azul de Prusia de Perls. El material formado en la reacción azul de Turnbull y el compuesto formado en la reacción azul de Prusia son los mismos.