Cloruro de cobalto (II)

El cloruro de cobalto (II) es un compuesto inorgánico de cobalto y cloro con la fórmula CoCl2. Es un sólido cristalino azul cielo.

El compuesto forma diferentes hidratos CoCl2 • nH2O, para n = 1, 2, 6 y 9. No se han confirmado las afirmaciones sobre la formación de tri- y tetrahidratos. El dihidrato es violeta y el hexahidrato es rosado. Por lo general, se suministra como el hexahidrato CoCl2 6H2O, uno de los compuestos de cobalto más utilizados en el laboratorio.

Debido a la facilidad de la reacción de hidratación / deshidratación y al cambio de color resultante, el cloruro de cobalto se usa como indicador de agua en los agentes secantes.

Los usos específicos del cloruro de cobalto incluyen su papel en la síntesis orgánica y la galvanoplastia de objetos con cobalto metálico.

En el laboratorio, el cloruro de cobalto (II) sirve como un precursor común de otros compuestos de cobalto. En general, las soluciones acuosas de la sal se comportan como otras sales de cobalto (II), ya que estas soluciones consisten en el ión [Co (H2O) 6] 2+ independientemente del anión. Por ejemplo, tales soluciones precipitan CoS de sulfuro de cobalto después del tratamiento con sulfuro de hidrógeno H2S.

Hay compuestos de cobalto en estado de oxidación +3, como el fluoruro de cobalto (III) CoF3, el nitrato Co (NO3) 3 y el sulfato Co2 (ZO4) 3; El cloruro de cobalto (III) CoCl3 no es estable en condiciones normales y se descompondría inmediatamente en CoCl2 y cloro.

Por otro lado, se pueden obtener cloruros de cobalto (III) si el cobalto también se une a otros ligandos de mayor basicidad de Lewis que el cloruro, como las aminas. Por ejemplo, en presencia de amoníaco, el oxígeno atmosférico oxida fácilmente el cloruro de cobalto (II) a cloruro de hexamina cobalto (III):

4 CoCl2 · 6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co (NH3) 6] Cl3 + 26 H2O

Se producen reacciones similares con otras aminas. Estas reacciones se realizan a menudo en presencia de carbón vegetal como catalizador o con peróxido de hidrógeno H2O2 que reemplaza el oxígeno atmosférico. Otros ligandos muy básicos, incluidos carbonato, acetilacetonato y oxalato, inducen la formación de derivados de Co (III). Los carboxilatos y haluros simples no lo son.

A diferencia de los complejos de Co (II), los complejos de Co (III) son muy lentos para intercambiar ligandos, por lo que se dice que son cinéticamente inertes. El químico alemán Alfred Werner fue galardonado con el Premio Nobel en 1913 por sus estudios sobre una variedad de estos compuestos de cobalto (III), trabajo que permitió comprender las estructuras de tales compuestos de coordinación.