Tiocianato de potasio 99,9 +% Extra puro

¿Qué es el tiocianato de potasio?

El tiocianato de potasio (KSCN, también conocido como rodanuro de potasio) es una sal del ácido tiociánico (ácido hidrotiocianato).

A temperatura ambiente, el tiocianato de potasio consiste en cristales que se disuelven lentamente en el aire. Se disuelve muy bien en agua, lo que enfría significativamente la solución. La temperatura de fusión es de alrededor de 175 ° C. Los cristales son fácilmente solubles en etanol y acetona.

El tiocianato de potasio se puede producir fusionando cianuro de potasio y azufre oa partir de hidróxido de potasio y tiocianato de amonio. Este último se obtiene a partir de sulfuro de carbono y amoníaco bajo presión y temperatura elevada.

¿Para qué se utiliza el tiocianato de potasio?

El tiocianato de potasio sirve como agente detector de iones Fe3+ presentes en soluciones acuosas. La reacción de detección se basa en la formación de tiocianato de hierro(III), Fe(SCN)3, que es de color rojo sangre en solución acuosa.

El tiocianato de potasio también puede servir como reactivo de detección de iones de cobre (II). Para ello, los iones de cobre (II) se reducen con solución de sulfito de sodio a iones de cobre (I), que forman un precipitado incoloro con tiocianato:

Los iones de cobalto (II) también se pueden detectar con tiocianato de potasio. Esto produce tiocianato de cobalto (II) rojo violeta en agua, que se vuelve azul cuando se agrega alcohol o acetona.

Además, el contenido de cloruro de una solución de ácido nítrico se puede determinar con una solución estándar de tiocianato de potasio por el método de Volhard. Esta es una titulación inversa. En el primer paso, los iones de cloruro se precipitan como cloruro de plata con un exceso definido de nitrato de plata. En el segundo paso, los iones de plata en exceso se valoran con tiocianato de potasio. Los iones Fe3+ se utilizan como indicador:

Otras aplicaciones incluyen la producción de mezclas en frío, pesticidas, plásticos y tintes para metales. También se utiliza en fotografía analógica para mostrar imágenes.

¿Comprar tiocianato de potasio?

Puede comprar tiocianato de potasio de la mejor calidad en Laboratoriumdiscounter. ¡Entregado rápidamente y por un precio amigable! ¡Siempre con descuento por volumen!

Datos técnicos:

Fórmula empírica KSCN
Masa molar (M) 97,18 g/mol
Densidad (D) 1,89
Punto de fusión (pf)175 °C
Solubilidad 2170 g/l (H2O, 20 °C)
WCK 1
Nº CAS[333-20-0]
EC-No. 206-370-1

Downloads

$$$$$

Declaraciones de peligro

H302 + H312 + H332 Nocivo en caso de ingestión, contacto con la piel e inhalación.
H412 Nocivo para los organismos acuáticos con efectos duraderos.

Precauciones: prevención

P261 Evite respirar el polvo.
P280 Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección para la cara.

Precauciones - respuesta

P302 + P352 EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con abundante agua y jabón.
Información adicional sobre peligros
EUH032 El contacto con ácidos libera gases muy tóxicos.

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¿Qué es el tiocianato de potasio?

El tiocianato de potasio (KSCN, también conocido como rodanuro de potasio) es una sal del ácido tiociánico (ácido hidrotiocianato).

A temperatura ambiente, el tiocianato de potasio consiste en cristales que se disuelven lentamente en el aire. Se disuelve muy bien en agua, lo que enfría significativamente la solución. La temperatura de fusión es de alrededor de 175 ° C. Los cristales son fácilmente solubles en etanol y acetona.

El tiocianato de potasio se puede producir fusionando cianuro de potasio y azufre oa partir de hidróxido de potasio y tiocianato de amonio. Este último se obtiene a partir de sulfuro de carbono y amoníaco bajo presión y temperatura elevada.

¿Para qué se utiliza el tiocianato de potasio?

El tiocianato de potasio sirve como agente detector de iones Fe3+ presentes en soluciones acuosas. La reacción de detección se basa en la formación de tiocianato de hierro(III), Fe(SCN)3, que es de color rojo sangre en solución acuosa.

El tiocianato de potasio también puede servir como reactivo de detección de iones de cobre (II). Para ello, los iones de cobre (II) se reducen con solución de sulfito de sodio a iones de cobre (I), que forman un precipitado incoloro con tiocianato:

Los iones de cobalto (II) también se pueden detectar con tiocianato de potasio. Esto produce tiocianato de cobalto (II) rojo violeta en agua, que se vuelve azul cuando se agrega alcohol o acetona.

Además, el contenido de cloruro de una solución de ácido nítrico se puede determinar con una solución estándar de tiocianato de potasio por el método de Volhard. Esta es una titulación inversa. En el primer paso, los iones de cloruro se precipitan como cloruro de plata con un exceso definido de nitrato de plata. En el segundo paso, los iones de plata en exceso se valoran con tiocianato de potasio. Los iones Fe3+ se utilizan como indicador:

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Densidad (D) 1,89
Punto de fusión (pf)175 °C
Solubilidad 2170 g/l (H2O, 20 °C)
WCK 1
Nº CAS[333-20-0]
EC-No. 206-370-1

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Declaraciones de peligro

H302 + H312 + H332 Nocivo en caso de ingestión, contacto con la piel e inhalación.
H412 Nocivo para los organismos acuáticos con efectos duraderos.

Precauciones: prevención

P261 Evite respirar el polvo.
P280 Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección para la cara.

Precauciones - respuesta

P302 + P352 EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con abundante agua y jabón.
Información adicional sobre peligros
EUH032 El contacto con ácidos libera gases muy tóxicos.

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