Chlorite de sodium

Le chlorite de sodium (NaClO2) est un composé chimique utilisé dans la production de papier et comme désinfectant

Utilisation

La principale application du chlorite de sodium est la formation de dioxyde de chlore pour le blanchiment et le décapage des textiles, de la pâte et du papier. Il est également utilisé pour la désinfection des stations d'épuration municipales après conversion au dioxyde de chlore. Un avantage de cette application, par rapport au chlore plus courant, est que les trihalométhanes (comme le chloroforme) ne sont pas produits à partir de contaminants organiques. Le dioxyde de chlore généré à partir de chlorite de sodium a été approuvé par la FDA sous certaines conditions pour la désinfection de l'eau utilisée pour le lavage des fruits, des légumes et de la volaille.

Le chlorite de sodium, NaClO2, parfois en combinaison avec du chlorure de zinc, est également utilisé comme composant dans les rinçages thérapeutiques, les bains de bouche, les dentifrices et les gels, les sprays buccaux, comme conservateur dans les gouttes pour les yeux et dans la solution de nettoyage des lentilles de contact sous le nom commercial Purite.

Il est également utilisé pour nettoyer les conduits d'air et les systèmes HVAC / R et les enclos pour animaux (murs, sols et autres surfaces)

-Réactif chimique

En synthèse organique, le chlorite de sodium est souvent utilisé comme réactif dans l'oxydation Pinnick pour l'oxydation des aldéhydes en acides carboxyliques. La réaction est généralement effectuée dans une solution tamponnée au phosphate monosodique en présence d'un capteur de chlore (généralement du 2-méthyl-2-butène).

En 2005, le chlorite de sodium a été utilisé comme agent oxydant pour convertir les alkyl furanes en acides 4-oxo-2-alcénoïques correspondants dans une simple synthèse en un seul pot.

-Chlorite de sodium acidifié

Le mélange d'une solution de chlorite de sodium avec une solution acide faible de qualité alimentaire (généralement de l'acide citrique), toutes deux stables, produit du chlorite de sodium acidifié de courte durée qui possède de puissantes propriétés désinfectantes. Lorsque le principal ingrédient actif est mélangé, l'acide chlorique est produit en équilibre avec l'anion chlorite. La proportion varie avec le pH, la température et d'autres facteurs, allant d'environ 5 à 35% d'acide chlorique à 65 à 95% de chlorite; des solutions plus acides entraînent une teneur plus élevée en acide chlorique. L'acide chlorique se décompose en dioxyde de chlore, qui à son tour se décompose en anion chlorite et éventuellement en anion chlorure. Le chlorite de sodium est utilisé pour nettoyer les surfaces dures qui entrent en contact avec les aliments et comme agent de lavage ou de rinçage pour une variété d'aliments, y compris la viande rouge, la volaille, les fruits de mer, les fruits et les légumes. Comme les composés oxochlorés sont instables lorsqu'ils sont correctement préparés, aucun résidu mesurable ne doit rester sur les aliments lorsqu'ils sont correctement manipulés. Le chlorite de sodium est également utilisé comme bain de trayons pour lutter contre la mammite chez les bovins laitiers.

-Utilisation lors de crises publiques

Le centre de recherche, de développement et d’ingénierie Natick Soldier de l’armée américaine a produit une méthode portable «sans électricité» pour générer du dioxyde de chlore, connu sous le nom de ClO2, gazeux, décrit comme l’un des meilleurs biocides disponibles pour contrôler microbes bénins et agents pathogènes alimentaires pour les agents bioterroristes de catégorie A. Dans les semaines qui ont suivi les attaques du 11 septembre, lorsque l'anthrax a été envoyé dans des lettres aux représentants du gouvernement, les équipes de matières dangereuses ont utilisé du ClO2 pour décontaminer le bâtiment du bureau du Sénat de Hart et l'installation postale de Brentwood.

Pour lutter contre la pandémie de COVID-19, l'Agence de protection de l'environnement des États-Unis a publié une liste de nombreux désinfectants qui répondent aux critères d'utilisation dans les mesures environnementales contre le coronavirus responsable. Certains sont à base de chlorite de sodium qui est activé en dioxyde de chlore, bien que différentes formulations soient utilisées dans chaque produit. De nombreux autres produits de la liste de l'EPA contiennent de l'hypochlorite de sodium, dont le nom est similaire, mais ne doivent pas être confondus avec le chlorite de sodium car ils ont des modes d'action chimique très différents.