acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) 99+%, pur

L'EDTA (acide éthylènediaminetétraacétique), ou acide éditique, est un acide diamino tétracarboxylique de formule C10H16N2O8.

L'EDTA possède six sites basiques, quatre correspondent aux bases conjuguées (carboxylates) des fonctions carboxyle et deux correspondent aux fonctions amine. Ces sites de base sont également des sites de complexation, faisant de l'EDTA un ligand hexadentate (ou parfois tétradentate, lorsque seuls les sites carboxyle sont utilisés). C'est aussi sa principale caractéristique, son fort pouvoir chélatant (ou complexant) qui lui permet de former des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un traitement en cas d'intoxication aux métaux lourds comme le plomb, à une concentration adaptée. Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques comme l'une des bases conjuguées. Il a été mis en place en 1935 par Ferdinand Münz

Applications

L'EDTA est utilisé dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou l'industrie de l'hygiène et de l'agroalimentaire (antioxydant, conservateur et séquestrant E38512). L'EDTA est utilisé pour traiter l'eau (par exemple dans les détergents), pour éviter les dépôts (calcaire).

En chimie, l'EDTA est utilisé pour tester les ions métalliques en solution (T.H.) au moyen de la complexométrie.
En biochimie, l'EDTA est utilisé comme inhibiteur des métalloenzymes. Il est très fréquemment utilisé dans la purification d'acides nucléiques (ADN ou ARN) et de protéines (voir tampon TAE et tampon TBE). Plus précisément, en séquestrant les ions magnésium Mg2 +, il bloque l'activité de nombreuses nucléases qui dépendent de cet ion. L'EDTA est également un inhibiteur des métalloprotéases de zinc et limite ainsi l'hydrolyse des protéines dans les extraits cellulaires.
En génie biologique, l'EDTA est couramment utilisé pour arrêter l'activité des polymérases, où la chélation des cations de magnésium (Mg2 +) modifie la conformation des enzymes.
En médecine, l'EDTA, en formant des chélates de fer (III), aide à lutter contre l'hypersidérose (surcharge tissulaire en fer). L'EDTA est également utilisé dans l'empoisonnement aux métaux lourds, en particulier l'empoisonnement au plomb. Un test de plomb dit «provoqué par l'EDTA calcidisoïdal» permet de confirmer plus efficacement le diagnostic de saturnisme qu'un test sanguin ou urinaire classique car il fournit un indice de la dose interne de plomb biologiquement actif et mobilisable. L'EDTA est également un conservateur pour les gouttes oculaires, en association avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium.
L'EDTA est également utilisé comme anticoagulant, en particulier dans les tubes sanguins, car il emprisonne les ions Ca2 +, qui sont un facteur important de la coagulation.
En dentisterie, l'EDTA est utilisé pour la déminéralisation endocanale lors des traitements endodontiques.
En agriculture, l'EDTA est un agent chélateur qui peut introduire certains nutriments dans la plante. L'ajout d'EDTA à un sol aide à lutter contre les carences en micronutriments.
Dans l'industrie alimentaire et cosmétique, l'EDTA est utilisé comme stabilisateur de produit contre la dégradation par les bactéries (fermentation). Parce que les complexes métalliques de l'EDTA sont significativement plus stables que ceux dérivés de ligands protéiques, les cations métalliques deviennent indisponibles pour les micro-organismes pour lesquels ils sont essentiels, ce qui entraîne une inhibition de la croissance bactérienne.
Dans l'industrie nucléaire (ou après un accident nucléaire), l'EDTA peut être utilisé pour la manipulation16 ou la décontamination de radionucléides. En effet, la chélation des radionucléides favorise leur migration vers l'environnement, y compris géologiquement lors de l'élimination finale des déchets (par opposition à l'objectif de confinement souhaité; pour cette raison, la quantité d'EDTA par colis stocké est régie par les critères d'acceptation des déchets dans la plupart pays, et l'utilisation de fumigants non complexants ou non chélateurs devrait être recherchée).
Données techniques:

EDTA, acide éthylènedinitrilo tétraacétique, complexe de titrage II

Formule empirique C10H16N2O8
Masse moléculaire (M) 292,25 g / mol
Densité environ 0,86
Point de fusion (mp)> 220 ° C (déc.)
Solubilité: environ 0,5 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 2
No CAS [60-00-4]
CE no. 200-449-4

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Mentions de danger
H319 Provoque une sévère irritation des yeux

Recommandations de sécurité
Précautions - prévention
P280 Porter des gants de protection / un équipement de protection des yeux.

Précautions - réponse
P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant un certain temps
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P337 + P313 Si l'irritation oculaire persiste: consulter un médecin.

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L'EDTA (acide éthylènediaminetétraacétique), ou acide éditique, est un acide diamino tétracarboxylique de formule C10H16N2O8.

L'EDTA possède six sites basiques, quatre correspondent aux bases conjuguées (carboxylates) des fonctions carboxyle et deux correspondent aux fonctions amine. Ces sites de base sont également des sites de complexation, faisant de l'EDTA un ligand hexadentate (ou parfois tétradentate, lorsque seuls les sites carboxyle sont utilisés). C'est aussi sa principale caractéristique, son fort pouvoir chélatant (ou complexant) qui lui permet de former des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un traitement en cas d'intoxication aux métaux lourds comme le plomb, à une concentration adaptée. Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques comme l'une des bases conjuguées. Il a été mis en place en 1935 par Ferdinand Münz

Applications

L'EDTA est utilisé dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou l'industrie de l'hygiène et de l'agroalimentaire (antioxydant, conservateur et séquestrant E38512). L'EDTA est utilisé pour traiter l'eau (par exemple dans les détergents), pour éviter les dépôts (calcaire).

En chimie, l'EDTA est utilisé pour tester les ions métalliques en solution (T.H.) au moyen de la complexométrie.
En biochimie, l'EDTA est utilisé comme inhibiteur des métalloenzymes. Il est très fréquemment utilisé dans la purification d'acides nucléiques (ADN ou ARN) et de protéines (voir tampon TAE et tampon TBE). Plus précisément, en séquestrant les ions magnésium Mg2 +, il bloque l'activité de nombreuses nucléases qui dépendent de cet ion. L'EDTA est également un inhibiteur des métalloprotéases de zinc et limite ainsi l'hydrolyse des protéines dans les extraits cellulaires.
En génie biologique, l'EDTA est couramment utilisé pour arrêter l'activité des polymérases, où la chélation des cations de magnésium (Mg2 +) modifie la conformation des enzymes.
En médecine, l'EDTA, en formant des chélates de fer (III), aide à lutter contre l'hypersidérose (surcharge tissulaire en fer). L'EDTA est également utilisé dans l'empoisonnement aux métaux lourds, en particulier l'empoisonnement au plomb. Un test de plomb dit «provoqué par l'EDTA calcidisoïdal» permet de confirmer plus efficacement le diagnostic de saturnisme qu'un test sanguin ou urinaire classique car il fournit un indice de la dose interne de plomb biologiquement actif et mobilisable. L'EDTA est également un conservateur pour les gouttes oculaires, en association avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium.
L'EDTA est également utilisé comme anticoagulant, en particulier dans les tubes sanguins, car il emprisonne les ions Ca2 +, qui sont un facteur important de la coagulation.
En dentisterie, l'EDTA est utilisé pour la déminéralisation endocanale lors des traitements endodontiques.
En agriculture, l'EDTA est un agent chélateur qui peut introduire certains nutriments dans la plante. L'ajout d'EDTA à un sol aide à lutter contre les carences en micronutriments.
Dans l'industrie alimentaire et cosmétique, l'EDTA est utilisé comme stabilisateur de produit contre la dégradation par les bactéries (fermentation). Parce que les complexes métalliques de l'EDTA sont significativement plus stables que ceux dérivés de ligands protéiques, les cations métalliques deviennent indisponibles pour les micro-organismes pour lesquels ils sont essentiels, ce qui entraîne une inhibition de la croissance bactérienne.
Dans l'industrie nucléaire (ou après un accident nucléaire), l'EDTA peut être utilisé pour la manipulation16 ou la décontamination de radionucléides. En effet, la chélation des radionucléides favorise leur migration vers l'environnement, y compris géologiquement lors de l'élimination finale des déchets (par opposition à l'objectif de confinement souhaité; pour cette raison, la quantité d'EDTA par colis stocké est régie par les critères d'acceptation des déchets dans la plupart pays, et l'utilisation de fumigants non complexants ou non chélateurs devrait être recherchée).
Données techniques:

EDTA, acide éthylènedinitrilo tétraacétique, complexe de titrage II

Formule empirique C10H16N2O8
Masse moléculaire (M) 292,25 g / mol
Densité environ 0,86
Point de fusion (mp)> 220 ° C (déc.)
Solubilité: environ 0,5 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 2
No CAS [60-00-4]
CE no. 200-449-4

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Mentions de danger
H319 Provoque une sévère irritation des yeux

Recommandations de sécurité
Précautions - prévention
P280 Porter des gants de protection / un équipement de protection des yeux.

Précautions - réponse
P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant un certain temps
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P337 + P313 Si l'irritation oculaire persiste: consulter un médecin.

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