Acido etilendiamminotetraacetico (EDTA) 99+%, puro

EDTA (acido etilendiamminotetraacetico), o acido editico, è un acido diammino tetracarbossilico con la formula C10H16N2O8.

L'EDTA ha sei siti di base, quattro corrispondono alle basi coniugate (carbossilati) delle funzioni carbossiliche e due corrispondono alle funzioni amminiche. Questi siti di base sono anche siti di complessazione, rendendo l'EDTA un ligando esadentato (o talvolta tetradentato, quando vengono utilizzati solo i siti carbossilici). Questa è anche la sua caratteristica principale, il suo forte potere chelante (o complessante) che lo fa formare complessi metallici molto stabili, rendendolo un trattamento in caso di avvelenamento da metalli pesanti come il piombo, ad una concentrazione adeguata. Nei complessi, l'EDTA è legato ai cationi metallici come una delle basi coniugate. Fu messo insieme nel 1935 da Ferdinand Münz

Applicazioni

L'EDTA è utilizzato in molte applicazioni, ad esempio nell'industria della carta, nella fotografia o nell'industria igienica e alimentare (antiossidante, conservante e sequestrante E38512). L'EDTA è usato per trattare l'acqua (es. Nei detergenti), per prevenire i depositi (calcare).

In chimica, l'EDTA viene utilizzato per testare gli ioni metallici in soluzione (T.H.) mediante complessometria.
In biochimica, l'EDTA è usato come inibitore dei metalloenzimi. È molto utilizzato nella purificazione di acidi nucleici (DNA o RNA) e proteine ​​(vedi tampone TAE e tampone TBE). In particolare, sequestrando gli ioni magnesio Mg2 +, blocca l'attività di numerose nucleasi che dipendono da questo ione. L'EDTA è anche un inibitore delle metalloproteasi dello zinco e quindi limita l'idrolisi delle proteine ​​negli estratti cellulari.
Nell'ingegneria biologica, l'EDTA viene abitualmente utilizzato per arrestare l'attività delle polimerasi, dove la chelazione dei cationi di magnesio (Mg2 +) altera la conformazione degli enzimi.
In medicina, l'EDTA, formando chelati di ferro (III), aiuta a combattere l'ipersiderosi (sovraccarico tissutale di ferro). L'EDTA è utilizzato anche nell'avvelenamento da metalli pesanti, in particolare nell'avvelenamento da piombo. Un test del piombo noto come "causato da EDTA calcidisoide" consente di confermare la diagnosi di avvelenamento da piombo in modo più efficace rispetto a un classico esame del sangue o delle urine perché fornisce un indice della dose interna di piombo biologicamente attivo e mobilizzabile. L'EDTA è anche un conservante per colliri, in combinazione con altri conservanti come il tiomersale o il benzalconio cloruro.
L'EDTA è anche usato come anticoagulante, soprattutto nelle provette ematiche, poiché intrappola gli ioni Ca2 +, che sono un fattore importante nella coagulazione.
In odontoiatria, l'EDTA viene utilizzato per la demineralizzazione endocanale durante i trattamenti endodontici.
In agricoltura, l'EDTA è un agente chelante che può introdurre determinati nutrienti nella pianta. L'aggiunta di EDTA a un terreno aiuta a combattere le carenze di micronutrienti.
Nell'industria alimentare e cosmetica l'EDTA viene utilizzato come stabilizzante del prodotto contro la degradazione da parte dei batteri (fermentazione). Poiché i complessi metallici dell'EDTA sono significativamente più stabili di quelli derivati ​​dai ligandi proteici, i cationi metallici diventano non disponibili per i microrganismi per i quali sono essenziali, con conseguente inibizione della crescita batterica.
Nell'industria nucleare (o dopo un incidente nucleare), l'EDTA può essere utilizzato per la manipolazione16 o la decontaminazione dei radionuclidi. La chelazione dei radionuclidi favorisce infatti la loro migrazione nell'ambiente, anche geologicamente durante lo smaltimento finale dei rifiuti (contrariamente all'obiettivo di contenimento desiderato; per questo motivo la quantità di EDTA per confezione immagazzinata è regolata dai criteri di accettazione dei rifiuti nella maggior parte paesi e dovrebbe essere cercato l'uso di fumiganti non complessanti o non chelanti).
Dati tecnici:

EDTA, acido etilendinitrilo tetraacetico, complesso di titolazione II

Formula empirica C10H16N2O8
Massa molare (M) 292,25 g / mol
Densità circa 0,86
Punto di fusione (mp)> 220 ° C (dec.)
Solubilità: circa 0,5 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 2
N. CAS [60-00-4]
CE n. 200-449-4

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Dichiarazioni di pericolo
H319 Provoca grave irritazione oculare

Raccomandazioni per la sicurezza
Precauzioni - prevenzione
P280 Indossare guanti / proteggere gli occhi.

Precauzioni - risposta
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente per un periodo di tempo.
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P337 + P313 Se l'irritazione degli occhi persiste: consultare un medico.

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EDTA (acido etilendiamminotetraacetico), o acido editico, è un acido diammino tetracarbossilico con la formula C10H16N2O8.

L'EDTA ha sei siti di base, quattro corrispondono alle basi coniugate (carbossilati) delle funzioni carbossiliche e due corrispondono alle funzioni amminiche. Questi siti di base sono anche siti di complessazione, rendendo l'EDTA un ligando esadentato (o talvolta tetradentato, quando vengono utilizzati solo i siti carbossilici). Questa è anche la sua caratteristica principale, il suo forte potere chelante (o complessante) che lo fa formare complessi metallici molto stabili, rendendolo un trattamento in caso di avvelenamento da metalli pesanti come il piombo, ad una concentrazione adeguata. Nei complessi, l'EDTA è legato ai cationi metallici come una delle basi coniugate. Fu messo insieme nel 1935 da Ferdinand Münz

Applicazioni

L'EDTA è utilizzato in molte applicazioni, ad esempio nell'industria della carta, nella fotografia o nell'industria igienica e alimentare (antiossidante, conservante e sequestrante E38512). L'EDTA è usato per trattare l'acqua (es. Nei detergenti), per prevenire i depositi (calcare).

In chimica, l'EDTA viene utilizzato per testare gli ioni metallici in soluzione (T.H.) mediante complessometria.
In biochimica, l'EDTA è usato come inibitore dei metalloenzimi. È molto utilizzato nella purificazione di acidi nucleici (DNA o RNA) e proteine ​​(vedi tampone TAE e tampone TBE). In particolare, sequestrando gli ioni magnesio Mg2 +, blocca l'attività di numerose nucleasi che dipendono da questo ione. L'EDTA è anche un inibitore delle metalloproteasi dello zinco e quindi limita l'idrolisi delle proteine ​​negli estratti cellulari.
Nell'ingegneria biologica, l'EDTA viene abitualmente utilizzato per arrestare l'attività delle polimerasi, dove la chelazione dei cationi di magnesio (Mg2 +) altera la conformazione degli enzimi.
In medicina, l'EDTA, formando chelati di ferro (III), aiuta a combattere l'ipersiderosi (sovraccarico tissutale di ferro). L'EDTA è utilizzato anche nell'avvelenamento da metalli pesanti, in particolare nell'avvelenamento da piombo. Un test del piombo noto come "causato da EDTA calcidisoide" consente di confermare la diagnosi di avvelenamento da piombo in modo più efficace rispetto a un classico esame del sangue o delle urine perché fornisce un indice della dose interna di piombo biologicamente attivo e mobilizzabile. L'EDTA è anche un conservante per colliri, in combinazione con altri conservanti come il tiomersale o il benzalconio cloruro.
L'EDTA è anche usato come anticoagulante, soprattutto nelle provette ematiche, poiché intrappola gli ioni Ca2 +, che sono un fattore importante nella coagulazione.
In odontoiatria, l'EDTA viene utilizzato per la demineralizzazione endocanale durante i trattamenti endodontici.
In agricoltura, l'EDTA è un agente chelante che può introdurre determinati nutrienti nella pianta. L'aggiunta di EDTA a un terreno aiuta a combattere le carenze di micronutrienti.
Nell'industria alimentare e cosmetica l'EDTA viene utilizzato come stabilizzante del prodotto contro la degradazione da parte dei batteri (fermentazione). Poiché i complessi metallici dell'EDTA sono significativamente più stabili di quelli derivati ​​dai ligandi proteici, i cationi metallici diventano non disponibili per i microrganismi per i quali sono essenziali, con conseguente inibizione della crescita batterica.
Nell'industria nucleare (o dopo un incidente nucleare), l'EDTA può essere utilizzato per la manipolazione16 o la decontaminazione dei radionuclidi. La chelazione dei radionuclidi favorisce infatti la loro migrazione nell'ambiente, anche geologicamente durante lo smaltimento finale dei rifiuti (contrariamente all'obiettivo di contenimento desiderato; per questo motivo la quantità di EDTA per confezione immagazzinata è regolata dai criteri di accettazione dei rifiuti nella maggior parte paesi e dovrebbe essere cercato l'uso di fumiganti non complessanti o non chelanti).
Dati tecnici:

EDTA, acido etilendinitrilo tetraacetico, complesso di titolazione II

Formula empirica C10H16N2O8
Massa molare (M) 292,25 g / mol
Densità circa 0,86
Punto di fusione (mp)> 220 ° C (dec.)
Solubilità: circa 0,5 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 2
N. CAS [60-00-4]
CE n. 200-449-4

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Dichiarazioni di pericolo
H319 Provoca grave irritazione oculare

Raccomandazioni per la sicurezza
Precauzioni - prevenzione
P280 Indossare guanti / proteggere gli occhi.

Precauzioni - risposta
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente per un periodo di tempo.
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P337 + P313 Se l'irritazione degli occhi persiste: consultare un medico.

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