Nitrate de calcium tétrahydraté 98 +% pur

Qu'est-ce que le nitrate de calcium ?

Le nitrate de calcium est le sel de calcium de l'acide nitrique et a la formule empirique Ca (NO3) 2. La "chaux ou nitrate normal" est utilisée comme engrais. Le nom "Norgesalpeter" vient des Norvégiens Kristian Birkeland et Sam Eyde, qui ont développé un procédé pour produire du salpêtre.

Le nitrate de calcium se forme lorsque le nitrate d'ammonium provenant du fumier ou de l'urine animale pénètre dans les murs à l'aide de l'humidité transportée par capillarité et réagit avec la chaux du mortier de ciment ou du mortier de chaux précédemment utilisé. Cela crée le soi-disant sel de mur ou nitrate de mur, qui détruit lentement les murs (par exemple des étables, des caves et des toilettes). Tout au long de l'histoire, il y a eu des salpêtres qui ont gratté, nettoyé et vendu ce sel en fleurs des murs. En raison de sa forte attraction de l'eau, il ne peut pas être utilisé directement, mais doit être transformé en nitrate de potassium à l'aide de potasse.

En raison de ses propriétés fluorescentes, il était également connu sous le nom de phosphore de Balduin au 17e siècle, du nom de son découvreur Christian Adolf Balduin.

Le nitrate de calcium tétrahydraté se présente naturellement sous la forme de minéral nitrocalcite.

Des sels de paroi de composition différente se forment également lorsque l'acide sulfurique libre du condensat des gaz de chauffage agit sur le ciment et les agrégats contenant du carbonate dans le mortier, les briques de cheminée et le plâtre. La chaux contenue dans le ciment est transformée, entre autres, en gypse et en ettringite. Les produits de réaction "flottent", c'est-à-dire qu'ils gonflent et brisent le matériau de construction. Les constructions murales ainsi trempées peuvent également être affectées par les engelures en hiver.

Le nitrate de calcium est un solide blanc, hygroscopique, oxydant et très facilement soluble dans l'eau. Il forme un certain nombre d'hydrates, dont un di-, tri- et tétrahydraté. Le composé se décompose lorsqu'il est chauffé, produisant de l'oxygène et des oxydes d'azote. Le tétrahydrate commence à se séparer de l'eau de cristallisation à des températures supérieures à 100 ° C, au-dessus de 130 ° C, l'oxygène se sépare et à partir de 225 ° C, il commence à se décomposer en oxyde de calcium. En tant que tétrahydrate, il forme des prismes incolores, déliquescents et monocliniques.

Le tétrahydrate a une structure cristalline monoclinique avec le groupe d'espace P21/n (groupe d'espace n° 14, position 2) et est un dimère. L'anhydre a une structure cristalline cubique avec le groupe d'espace Pa3 (groupe d'espace n° 205).

A quoi sert le nitrate de calcium ?

En plus de son utilisation comme engrais, le nitrate de calcium est également recommandé comme composant des bains de refroidissement de saumure et de coagulation au latex. Il est également utilisé comme matériau de départ pour la production d'autres composés de calcium ou de matériaux contenant du calcium, par ex. B. phosphate de calcium, nanocristaux de silicate de calcium, fibres d'hydroxyapatite et matériaux céramiques électriquement conducteurs. Il est également utilisé dans la fabrication d'articles pyrotechniques (boues de sautage), d'implants osseux et dans l'industrie électronique pour les tubes radio. Une autre application est l'ajout dans les égouts pour empêcher la formation de H2S. Dans l'industrie de la construction, le nitrate de calcium est utilisé comme ingrédient principal dans les accélérateurs de durcissement du béton.

Données techniques

Formule empirique Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Masse moléculaire (M) 236,15 g / mol
Densité (D) 1,82 g / cm³
Point de fusion (mp) 45 ° C
ADR 5.1 III
WGK 1
N ° CAS. [13477-34-4]
CE no. 233-332-1
UN No. 1454

$$$$$

Mentions de danger
H302 Nocif en cas d'ingestion
H318 Provoque des lésions oculaires graves

Recommandations de sécurité
Précautions - prévention
P270 Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation de ce produit.
P280 Porter des gants de protection / un équipement de protection des yeux.

Précautions - réponse
P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant une longue période
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P313 Consulter un médecin.

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Qu'est-ce que le nitrate de calcium ?

Le nitrate de calcium est le sel de calcium de l'acide nitrique et a la formule empirique Ca (NO3) 2. La "chaux ou nitrate normal" est utilisée comme engrais. Le nom "Norgesalpeter" vient des Norvégiens Kristian Birkeland et Sam Eyde, qui ont développé un procédé pour produire du salpêtre.

Le nitrate de calcium se forme lorsque le nitrate d'ammonium provenant du fumier ou de l'urine animale pénètre dans les murs à l'aide de l'humidité transportée par capillarité et réagit avec la chaux du mortier de ciment ou du mortier de chaux précédemment utilisé. Cela crée le soi-disant sel de mur ou nitrate de mur, qui détruit lentement les murs (par exemple des étables, des caves et des toilettes). Tout au long de l'histoire, il y a eu des salpêtres qui ont gratté, nettoyé et vendu ce sel en fleurs des murs. En raison de sa forte attraction de l'eau, il ne peut pas être utilisé directement, mais doit être transformé en nitrate de potassium à l'aide de potasse.

En raison de ses propriétés fluorescentes, il était également connu sous le nom de phosphore de Balduin au 17e siècle, du nom de son découvreur Christian Adolf Balduin.

Le nitrate de calcium tétrahydraté se présente naturellement sous la forme de minéral nitrocalcite.

Des sels de paroi de composition différente se forment également lorsque l'acide sulfurique libre du condensat des gaz de chauffage agit sur le ciment et les agrégats contenant du carbonate dans le mortier, les briques de cheminée et le plâtre. La chaux contenue dans le ciment est transformée, entre autres, en gypse et en ettringite. Les produits de réaction "flottent", c'est-à-dire qu'ils gonflent et brisent le matériau de construction. Les constructions murales ainsi trempées peuvent également être affectées par les engelures en hiver.

Le nitrate de calcium est un solide blanc, hygroscopique, oxydant et très facilement soluble dans l'eau. Il forme un certain nombre d'hydrates, dont un di-, tri- et tétrahydraté. Le composé se décompose lorsqu'il est chauffé, produisant de l'oxygène et des oxydes d'azote. Le tétrahydrate commence à se séparer de l'eau de cristallisation à des températures supérieures à 100 ° C, au-dessus de 130 ° C, l'oxygène se sépare et à partir de 225 ° C, il commence à se décomposer en oxyde de calcium. En tant que tétrahydrate, il forme des prismes incolores, déliquescents et monocliniques.

Le tétrahydrate a une structure cristalline monoclinique avec le groupe d'espace P21/n (groupe d'espace n° 14, position 2) et est un dimère. L'anhydre a une structure cristalline cubique avec le groupe d'espace Pa3 (groupe d'espace n° 205).

A quoi sert le nitrate de calcium ?

En plus de son utilisation comme engrais, le nitrate de calcium est également recommandé comme composant des bains de refroidissement de saumure et de coagulation au latex. Il est également utilisé comme matériau de départ pour la production d'autres composés de calcium ou de matériaux contenant du calcium, par ex. B. phosphate de calcium, nanocristaux de silicate de calcium, fibres d'hydroxyapatite et matériaux céramiques électriquement conducteurs. Il est également utilisé dans la fabrication d'articles pyrotechniques (boues de sautage), d'implants osseux et dans l'industrie électronique pour les tubes radio. Une autre application est l'ajout dans les égouts pour empêcher la formation de H2S. Dans l'industrie de la construction, le nitrate de calcium est utilisé comme ingrédient principal dans les accélérateurs de durcissement du béton.

Données techniques

Formule empirique Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Masse moléculaire (M) 236,15 g / mol
Densité (D) 1,82 g / cm³
Point de fusion (mp) 45 ° C
ADR 5.1 III
WGK 1
N ° CAS. [13477-34-4]
CE no. 233-332-1
UN No. 1454

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Mentions de danger
H302 Nocif en cas d'ingestion
H318 Provoque des lésions oculaires graves

Recommandations de sécurité
Précautions - prévention
P270 Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation de ce produit.
P280 Porter des gants de protection / un équipement de protection des yeux.

Précautions - réponse
P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant une longue période
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P313 Consulter un médecin.

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