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Hydroxyde de cuivre (II) pur à 97+ %

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Qu'est-ce que l'hydroxyde de cuivre(II) ?

L'hydroxyde de cuivre(II) est un composé inorganique ayant la formule chimique Cu(OH)₂. C'est une poudre bleue et cristalline qui se forme lorsqu'une solution de sel de cuivre(II) est mélangée à une solution alcaline telle que l'hydroxyde de sodium. Ce composé est peu soluble dans l'eau et forme un précipité caractéristique dans de nombreuses réactions de laboratoire.

Dans la nature, l'hydroxyde de cuivre(II) se trouve sous forme de minéral spertiniite, mais il est presque toujours fabriqué de manière synthétique pour des usages commerciaux et industriels. Cette substance est connue pour sa couleur bleue profonde et est souvent utilisée dans les démonstrations de réactions chimiques ou comme matière première pour d'autres composés de cuivre.

Propriétés de l'hydroxyde de cuivre(II)

L'hydroxyde de cuivre(II) est une substance solide d'une couleur bleue intense. Elle est pratiquement insoluble dans l'eau, mais se dissout dans les acides pour former des sels de cuivre. Lorsqu'elle est chauffée, l'hydroxyde de cuivre(II) se décompose en oxyde de cuivre(II) (CuO) et en eau. Sa masse molaire est de 97,56 g/mol et sa densité est d'environ 3,37 g/cm³. La substance n'a pas de point de fusion défini, car elle se décompose avant de fondre, généralement au-dessus de 80°C.

Identification chimique de l'hydroxyde de cuivre(II) :

Formule chimique : Cu(OH)₂
Numéro CAS : 20427-59-2
Numéro EC : 243-815-9

Utilisations et applications de l'hydroxyde de cuivre(II)

L'hydroxyde de cuivre(II) a diverses applications dans plusieurs secteurs, notamment l'agriculture, l'industrie chimique, l'éducation et l'électrochimie.

Dans l'agriculture, l'hydroxyde de cuivre(II) est utilisé comme fongicide et bactéricide. Il est efficace contre les maladies fongiques telles que l'oïdium et les taches foliaires sur des cultures comme les tomates, les raisins, les agrumes et les pommes de terre. Il est souvent un ingrédient actif dans les produits phytosanitaires à base de cuivre.

Dans l'industrie chimique, l'hydroxyde de cuivre(II) sert de matière première pour la production d'autres sels de cuivre comme le sulfate de cuivre et le chlorure de cuivre. Il est également converti thermiquement en oxyde de cuivre(II), qui est utilisé dans la catalyse, la fabrication de céramiques et la production de pigments.

Dans les laboratoires, la substance est utilisée pour des démonstrations, comme réactif dans les réactions de précipitation, et pour l'identification des sucres réducteurs en combinaison avec des réactifs comme Fehling ou Benedict.

En électrochimie, l'hydroxyde de cuivre(II) est étudié comme matériau potentiel pour les électrodes de batteries et d'autres applications, en raison de ses propriétés redox.

Sécurité et stockage

L'hydroxyde de cuivre(II) doit être manipulé avec précaution. Cette substance peut être nocive en cas d'ingestion et provoque des irritations de la peau et des yeux. De plus, l'hydroxyde de cuivre(II) est très toxique pour les organismes aquatiques, et son rejet dans les égouts ou les eaux de surface doit être évité à tout prix.

Lors de la manipulation, il est nécessaire de porter des gants de protection, des lunettes de sécurité et des vêtements de laboratoire appropriés. La substance doit être conservée dans un récipient hermétiquement fermé dans un endroit sec, frais et bien ventilé, à l'abri des acides et des substances réductrices.

L'hydroxyde de cuivre(II) appartient à la classe de danger pour l'eau 2 (WGK 2), ce qui signifie qu'il est considéré comme dangereux pour l'environnement aquatique.