Fosfor

Fosfor is een chemisch element met het symbool P en atoomnummer 15. Elementair fosfor bestaat in twee belangrijke vormen, witte fosfor en rode fosfor, maar omdat het zeer reactief is, wordt fosfor nooit als vrij element op aarde gevonden. Het heeft een concentratie in de aardkorst van ongeveer één gram per kilogram (vergelijk koper met ongeveer 0,06 gram). In mineralen komt fosfor meestal voor als fosfaat.

Elementair fosfor werd voor het eerst geïsoleerd als witte fosfor in 1669. Witte fosfor geeft een zwakke gloed af wanneer het wordt blootgesteld aan zuurstof - vandaar de naam, ontleend aan de Griekse mythologie, Φωσφόρος, wat "lichtdrager" betekent (Latijnse Lucifer), verwijzend naar de "Morning Star" , de planeet Venus. De term "fosforescentie", wat gloed na verlichting betekent, is afgeleid van deze eigenschap van fosfor, hoewel het woord sindsdien is gebruikt voor een ander fysisch proces dat een gloed produceert. De gloed van fosfor wordt veroorzaakt door oxidatie van de witte (maar niet rode) fosfor - een proces dat nu chemiluminescentie wordt genoemd. Samen met stikstof, arseen, antimoon en bismut wordt fosfor geclassificeerd als pnictogeen.

Fosfor is essentieel voor het leven. Fosfaten (verbindingen die het fosfaation bevatten, PO43−) zijn een onderdeel van DNA, RNA, ATP en fosfolipiden. Elementair fosfor werd voor het eerst geïsoleerd uit menselijke urine en botas was een belangrijke vroege fosfaatbron. Fosfaatmijnen bevatten fossielen omdat fosfaat aanwezig is in de verstarde afzettingen van dierlijke resten en uitwerpselen. Lage fosfaatconcentraties zijn in sommige watersystemen een belangrijke grens voor de groei. De overgrote meerderheid van de gewonnen fosforverbindingen wordt geconsumeerd als meststof. Fosfaat is nodig ter vervanging van het fosfor dat planten uit de grond verwijderen en de jaarlijkse vraag stijgt bijna tweemaal zo snel als de groei van de menselijke bevolking. Andere toepassingen zijn onder meer organofosforverbindingen in wasmiddelen, pesticiden en zenuwstoffen.