Kobalt(II)chloride

Kobalt(II)chloride is een anorganische verbinding van kobalt en chloor met de formule CoCl2. Het is een hemelsblauwe kristallijne vaste stof.

De verbinding vormt verschillende hydraten CoCl2 • nH2O, voor n = 1, 2, 6 en 9. Claims over de vorming van tri- en tetrahydraten zijn niet bevestigd. Het dihydraat is paars en hexahydraat is roze. Het wordt meestal geleverd als het hexahydraat CoCl2 · 6H2O, een van de meest gebruikte kobaltverbindingen in het laboratorium.

Vanwege het gemak van de hydratatie / dehydratatiereactie en de resulterende kleurverandering wordt kobaltchloride gebruikt als indicator voor water in droogmiddelen.

Niche-toepassingen van kobaltchloride omvatten zijn rol in organische synthese en het galvaniseren van objecten met kobaltmetaal.

In het laboratorium dient kobalt(II)chloride als een algemene voorloper van andere kobaltverbindingen. Over het algemeen gedragen waterige oplossingen van het zout zich als andere kobalt (II) -zouten, aangezien deze oplossingen bestaan uit de [Co (H2O)6] 2+ ion ongeacht het anion. Dergelijke oplossingen geven bijvoorbeeld een neerslag van kobaltsulfide CoS na behandeling met waterstofsulfide H2S.

Er bestaan ​​verbindingen van kobalt in de oxidatietoestand +3, zoals kobalt(III)fluoride CoF3, nitraat Co(NO3)3, en sulfaat Co2 (ZO4)3; kobalt (III) chloride CoCl3 is onder normale omstandigheden niet stabiel en zou onmiddellijk in CoCl2 uiteenvallen en chloor.

Aan de andere kant kunnen kobalt (III) -chloriden worden verkregen als het kobalt ook wordt gebonden aan andere liganden met een grotere Lewis-basiciteit dan chloride, zoals aminen. In aanwezigheid van ammoniak wordt bijvoorbeeld kobalt (II) chloride gemakkelijk door atmosferische zuurstof geoxideerd tot hexamminecobalt (III) chloride:

4 CoCl2 · 6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co (NH3)6] Cl3 + 26 H2O

Soortgelijke reacties treden op met andere amines. Deze reacties worden vaak uitgevoerd in aanwezigheid van houtskool als katalysator of met waterstofperoxide H2O2 vervangen atmosferische zuurstof. Andere zeer basische liganden, waaronder carbonaat, acetylacetonaat en oxalaat, induceren de vorming van Co (III) -derivaten. Eenvoudige carboxylaten en halogeniden niet.

In tegenstelling tot Co (II) -complexen, zijn Co (III) -complexen erg traag om liganden uit te wisselen, dus er wordt gezegd dat ze kinetisch inert zijn. De Duitse chemicus Alfred Werner ontving in 1913 de Nobelprijs voor zijn studies naar een reeks van deze kobalt (III) -verbindingen, werk dat leidde tot een begrip van de structuren van dergelijke coördinatieverbindingen.