Kaliumchlorid 99,9 +% rein, Ph. Eur., USP, Lebensmittelqualität, E 508

Kaliumchlorid (KCl), das Kaliumsalz der Salzsäure, bildet farblose, salzig-bitter schmeckende, wasserlösliche Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 773 ° C und einer Dichte von 1,98 g / cm3. Es löst sich bei 20 ° C bis zu 347 g · l - 1 in Wasser auf. Als Mineral heißt es Sylvin. Der Stoff ist in der WHO-Liste der wesentlichen Arzneimittel enthalten.

-verwenden

Kaliumchlorid wird in der Lebensmitteltechnologie als Festigungsmittel und Geschmacksverstärker eingesetzt. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff mit der Nummer E 508 ohne Beschränkung der Höchstmenge (Quantum Satis) für alle Lebensmittel zulässig, die als Zusatzstoff zugelassen sind. Es wird auch als Bestandteil von künstlichem Speisesalz verwendet, z. B. Pansalz, um Natriumchlorid zu reduzieren.

Kaliumchlorid wird im industriellen Maßstab zur Herstellung von Kalidüngern verwendet. Darüber hinaus ist Kaliumchlorid der Rohstoff für die Herstellung fast aller technisch verwendeten Kaliumverbindungen wie Kaliumcarbonat, Kaliumhydroxid und der NaK-Legierung.

Die Metallindustrie verwendet Kaliumchlorid als Härtungssalz, die Emailindustrie als Suspendiermittel. In der Ölindustrie wird es verwendet, um Ablagerungen anzuregen. Aufgrund der niedrigeren Schmelztemperatur eines Kaliumchlorid-Wasser-Gemisches kann es auch wirtschaftlich als Streusalz bei Temperaturen unter –10 ° C verwendet werden.

Kaliumchlorid ist ein Bestandteil künstlich hergestellter isotonischer Lösungen, einer Lösung mit dem gleichen osmotischen Druck wie menschliches Blut (vergleiche die Ringer-Lösung). Es ist auch in schmerzlindernden Zahnpasten für empfindliche Zähne enthalten. Im Labor wird es als Elektrolyt- und Speicherlösung für pH-Messelektroden und Redoxelektroden verwendet (ungefähr gesättigt mit 3 mol / l KCl-Lösung). Aufgrund der gleichen Ionenmobilität von Kalium- und Chloridionen ist diese Lösung potentiell neutral. Es dient auch als Kalibrierungsstandard für Betastrahlung. Kalium enthält 0,0118% des 40K-Isotops, was 16350 Bq pro Kilogramm KCl ergibt, davon 89,28% Betastrahlung und 10,72% Gammastrahlung mit 1,46083 MeV.

Beim hydraulischen Brechen werden normalerweise Wasser, Sand und andere Chemikalien verwendet, um es in den Boden zu pumpen und die Gesteinsschichten aufzubrechen.

Technische Information

Summenformel KCl
Molmasse (M) 74,56 g / mol
Dichte (D) 1,984
Siedepunkt (Siedepunkt) 1413 ° C.
Schmelzpunkt (Smp.) 770 ° C.
Löslichkeit 330 g / l (H 2 O, 20 ° C)
WGK 1
CAS-Nr. [7447-40-7]
EG-Nr. 231-211-8

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Kaliumchlorid (KCl), das Kaliumsalz der Salzsäure, bildet farblose, salzig-bitter schmeckende, wasserlösliche Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 773 ° C und einer Dichte von 1,98 g / cm3. Es löst sich bei 20 ° C bis zu 347 g · l - 1 in Wasser auf. Als Mineral heißt es Sylvin. Der Stoff ist in der WHO-Liste der wesentlichen Arzneimittel enthalten.

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Kaliumchlorid wird in der Lebensmitteltechnologie als Festigungsmittel und Geschmacksverstärker eingesetzt. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff mit der Nummer E 508 ohne Beschränkung der Höchstmenge (Quantum Satis) für alle Lebensmittel zulässig, die als Zusatzstoff zugelassen sind. Es wird auch als Bestandteil von künstlichem Speisesalz verwendet, z. B. Pansalz, um Natriumchlorid zu reduzieren.

Kaliumchlorid wird im industriellen Maßstab zur Herstellung von Kalidüngern verwendet. Darüber hinaus ist Kaliumchlorid der Rohstoff für die Herstellung fast aller technisch verwendeten Kaliumverbindungen wie Kaliumcarbonat, Kaliumhydroxid und der NaK-Legierung.

Die Metallindustrie verwendet Kaliumchlorid als Härtungssalz, die Emailindustrie als Suspendiermittel. In der Ölindustrie wird es verwendet, um Ablagerungen anzuregen. Aufgrund der niedrigeren Schmelztemperatur eines Kaliumchlorid-Wasser-Gemisches kann es auch wirtschaftlich als Streusalz bei Temperaturen unter –10 ° C verwendet werden.

Kaliumchlorid ist ein Bestandteil künstlich hergestellter isotonischer Lösungen, einer Lösung mit dem gleichen osmotischen Druck wie menschliches Blut (vergleiche die Ringer-Lösung). Es ist auch in schmerzlindernden Zahnpasten für empfindliche Zähne enthalten. Im Labor wird es als Elektrolyt- und Speicherlösung für pH-Messelektroden und Redoxelektroden verwendet (ungefähr gesättigt mit 3 mol / l KCl-Lösung). Aufgrund der gleichen Ionenmobilität von Kalium- und Chloridionen ist diese Lösung potentiell neutral. Es dient auch als Kalibrierungsstandard für Betastrahlung. Kalium enthält 0,0118% des 40K-Isotops, was 16350 Bq pro Kilogramm KCl ergibt, davon 89,28% Betastrahlung und 10,72% Gammastrahlung mit 1,46083 MeV.

Beim hydraulischen Brechen werden normalerweise Wasser, Sand und andere Chemikalien verwendet, um es in den Boden zu pumpen und die Gesteinsschichten aufzubrechen.

Technische Information

Summenformel KCl
Molmasse (M) 74,56 g / mol
Dichte (D) 1,984
Siedepunkt (Siedepunkt) 1413 ° C.
Schmelzpunkt (Smp.) 770 ° C.
Löslichkeit 330 g / l (H 2 O, 20 ° C)
WGK 1
CAS-Nr. [7447-40-7]
EG-Nr. 231-211-8

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