Kaliumcarbonat 99,9 +%, Foodgrade, FCC, Pulver

Was ist Kaliumcarbonat?

Kaliumcarbonat, K2CO3, ist ein Alkali und das Kaliumsalz der Kohlensäure. Es bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 891 ° C und einer Dichte von 2,428 gcm-3. Der Name Kali stammt von der alten Methode zur Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Pflanzenasche (insbesondere Holz, aber auch Seetangasche) durch Extraktion. Mit Wasser waschen (daher der Name "Ätznatron") und dann in Töpfen (Töpfen) verdampfen. Der traditionelle Name war auch die Inspiration für die englischen Namen Kali und Kalium, wobei Kali viele mineralische Kaliumsalze (z. B. Kaliumchlorid) enthält und besser mit Kaliumsalz übersetzt wird.

Anwendungen:

• Additiv bei der Herstellung von Glas
• Zusatz für weiche Seifen
• Herstellung von Kaligläsern
• Herstellung von Farben
• Herstellung von Fotoentwicklern
• Herstellung von Düngemitteln (kaliumhaltige Komponente)
• Wasserfreies Kaliumcarbonat wird gelegentlich als Trockenmittel im Labor verwendet.
• Aufzuchtmittel für flache Kuchen (Kekse und Lebkuchen, insbesondere Weihnachtsbäckerei) und Teig mit hohem Zuckergehalt.
• Zusatz zu Kakao als Säureregulator
• Neutralisationsmittel bei Verwendung von Salzsäure (E 507) als Geschmacksverstärker.
• Schnelltrocknende Rosinen: Durch Entfernen der natürlichen Wachsschicht der Trauben verdunstet die Feuchtigkeit leichter.
• Grundprodukt für andere Kaliumverbindungen.
• So entfernen Sie Krusten aus Töpfen: 1 Esslöffel auf die Kruste in den Topf geben, über Nacht stehen lassen und am nächsten Tag mit einer Tasse Wasser kochen; Die Reste werden vom Boden des Topfes abgeplatzt.
• Gipsabguss-Trennmittel (Skulptur)
  Elektrolytkomponente in geschmolzenen Carbonatbrennstoffzellen
• Zugelassener Tabakzusatz für Schnupftabak gemäß Tabakgesetz
• Zusatzstoff zur Einnahme bestimmter Suchtmittel
• Zusatz in etwas Handseife Flüssigseife
• umweltfreundliches Abtaumittel (anstelle von Streusalz) auf Glatteis auf Straßen und Gehwegen
  Da es immer radioaktives Kalium-40 enthält, kann Kalium für Schülerexperimente zur Radioaktivität verwendet werden
  Kaliumcarbonat in Form von Buchenasche wurde in Europa jahrhundertelang zur Herstellung von Kleidung und anderen Textilien aus Leinen und später auch Baumwolle verwendet. Die Asche wird in kleine Säcke gefüllt und in ein mit geschichteter Wäsche gefülltes Holzfass gegeben. Durch Gießen von heißem Wasser über den Beutel wurde eine Lauge freigesetzt, die eine reinigende und leichte Bleichwirkung hatte. Die Lauge wurde dann am Waschbrunnen oder am Fluss ausgewaschen. Mit dem Aufkommen von Quarkseife und späteren künstlichen Reinigungsmitteln zu Beginn des 20. Jahrhunderts war diese Methode überholt.
• Teil der Feuerlöschausrüstung

Technische gegevens

Pottasche
Summenformel K2CO3
Molmasse (M) 138,21 g/mol
Dichte (D) 2,43 g/cm³
Schmelzpunkt (Fp.) 891 °C
WGK 1
CAS-Nr. 584-08-7
EG-Nr. 209-529-3

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Gefahrenhinweise

H315 Verursacht Hautreizungen
H319 Verursacht schwere Augenreizungen
H335 Kann Atemwegsreizungen verursachen

Vorsichtsmaßnahmen - Prävention

P280 Schutzhandschuhe / Augenschutz tragen.

Vorsichtsmaßnahmen - Reaktion

P302 + P352 WENN AUF DER HAUT: Mit viel Wasser waschen.
P305 + P351 + P338 WENN IN AUGEN: Vorsichtig über einen längeren Zeitraum mit Wasser abspülen
Anzahl der Minuten; Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen; weiter spülen.
P337 + P313 Bei anhaltender Augenreizung: ärztlichen Rat einholen.

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Was ist Kaliumcarbonat?

Kaliumcarbonat, K2CO3, ist ein Alkali und das Kaliumsalz der Kohlensäure. Es bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 891 ° C und einer Dichte von 2,428 gcm-3. Der Name Kali stammt von der alten Methode zur Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Pflanzenasche (insbesondere Holz, aber auch Seetangasche) durch Extraktion. Mit Wasser waschen (daher der Name "Ätznatron") und dann in Töpfen (Töpfen) verdampfen. Der traditionelle Name war auch die Inspiration für die englischen Namen Kali und Kalium, wobei Kali viele mineralische Kaliumsalze (z. B. Kaliumchlorid) enthält und besser mit Kaliumsalz übersetzt wird.

Anwendungen:

• Additiv bei der Herstellung von Glas
• Zusatz für weiche Seifen
• Herstellung von Kaligläsern
• Herstellung von Farben
• Herstellung von Fotoentwicklern
• Herstellung von Düngemitteln (kaliumhaltige Komponente)
• Wasserfreies Kaliumcarbonat wird gelegentlich als Trockenmittel im Labor verwendet.
• Aufzuchtmittel für flache Kuchen (Kekse und Lebkuchen, insbesondere Weihnachtsbäckerei) und Teig mit hohem Zuckergehalt.
• Zusatz zu Kakao als Säureregulator
• Neutralisationsmittel bei Verwendung von Salzsäure (E 507) als Geschmacksverstärker.
• Schnelltrocknende Rosinen: Durch Entfernen der natürlichen Wachsschicht der Trauben verdunstet die Feuchtigkeit leichter.
• Grundprodukt für andere Kaliumverbindungen.
• So entfernen Sie Krusten aus Töpfen: 1 Esslöffel auf die Kruste in den Topf geben, über Nacht stehen lassen und am nächsten Tag mit einer Tasse Wasser kochen; Die Reste werden vom Boden des Topfes abgeplatzt.
• Gipsabguss-Trennmittel (Skulptur)
  Elektrolytkomponente in geschmolzenen Carbonatbrennstoffzellen
• Zugelassener Tabakzusatz für Schnupftabak gemäß Tabakgesetz
• Zusatzstoff zur Einnahme bestimmter Suchtmittel
• Zusatz in etwas Handseife Flüssigseife
• umweltfreundliches Abtaumittel (anstelle von Streusalz) auf Glatteis auf Straßen und Gehwegen
  Da es immer radioaktives Kalium-40 enthält, kann Kalium für Schülerexperimente zur Radioaktivität verwendet werden
  Kaliumcarbonat in Form von Buchenasche wurde in Europa jahrhundertelang zur Herstellung von Kleidung und anderen Textilien aus Leinen und später auch Baumwolle verwendet. Die Asche wird in kleine Säcke gefüllt und in ein mit geschichteter Wäsche gefülltes Holzfass gegeben. Durch Gießen von heißem Wasser über den Beutel wurde eine Lauge freigesetzt, die eine reinigende und leichte Bleichwirkung hatte. Die Lauge wurde dann am Waschbrunnen oder am Fluss ausgewaschen. Mit dem Aufkommen von Quarkseife und späteren künstlichen Reinigungsmitteln zu Beginn des 20. Jahrhunderts war diese Methode überholt.
• Teil der Feuerlöschausrüstung

Technische gegevens

Pottasche
Summenformel K2CO3
Molmasse (M) 138,21 g/mol
Dichte (D) 2,43 g/cm³
Schmelzpunkt (Fp.) 891 °C
WGK 1
CAS-Nr. 584-08-7
EG-Nr. 209-529-3

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Gefahrenhinweise

H315 Verursacht Hautreizungen
H319 Verursacht schwere Augenreizungen
H335 Kann Atemwegsreizungen verursachen

Vorsichtsmaßnahmen - Prävention

P280 Schutzhandschuhe / Augenschutz tragen.

Vorsichtsmaßnahmen - Reaktion

P302 + P352 WENN AUF DER HAUT: Mit viel Wasser waschen.
P305 + P351 + P338 WENN IN AUGEN: Vorsichtig über einen längeren Zeitraum mit Wasser abspülen
Anzahl der Minuten; Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen; weiter spülen.
P337 + P313 Bei anhaltender Augenreizung: ärztlichen Rat einholen.

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